蔗糖-6-乙酸酯氯化过程热力学及动力学研究

TQ013.1%TQ013.2; 蔗糖-6-乙酸酯(S-6-A)氯化制备三氯蔗糖-6-乙酸酯(TGS-6-A)是合成三氯蔗糖(TGS)的关键步骤.采用基团贡献法对氯化反应进行热力学计算,结果表明,在 372～389 K的温度范围内,该反应为放热且不可逆反应;同时对目标产物TGS-6-A的水解反应进行了热力学计算,获得了不同温度下的平衡常数计算值,与平衡常数实验值的对比进一步验证了该计算方法的可靠性;通过间歇实验研究了温度对反应速率的影响,建立了氯化连串反应动力学模型.在所研究温度范围内,主反应生成二氯蔗糖-6-乙酸酯和目标产物TGS-6-A的活化能分别为103.87 kJ/mol、153.87...

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Published in华东理工大学学报（自然科学版） Vol. 49; no. 3; pp. 351 - 359
Main Authors 曹钟亚, 孙伟振, 许志美, 赵玲
Format Journal Article
LanguageChinese
Published 新疆大学化工学院,乌鲁木齐 830046 01.06.2023
华东理工大学化学工程联合国家重点实验室,上海 200237%华东理工大学化学工程联合国家重点实验室,上海 200237
Subjects
热力学分析
蔗糖-6-乙酸酯
氯化反应
反应动力学
基团贡献法
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Abstract TQ013.1%TQ013.2; 蔗糖-6-乙酸酯(S-6-A)氯化制备三氯蔗糖-6-乙酸酯(TGS-6-A)是合成三氯蔗糖(TGS)的关键步骤.采用基团贡献法对氯化反应进行热力学计算,结果表明,在 372～389 K的温度范围内,该反应为放热且不可逆反应;同时对目标产物TGS-6-A的水解反应进行了热力学计算,获得了不同温度下的平衡常数计算值,与平衡常数实验值的对比进一步验证了该计算方法的可靠性;通过间歇实验研究了温度对反应速率的影响,建立了氯化连串反应动力学模型.在所研究温度范围内,主反应生成二氯蔗糖-6-乙酸酯和目标产物TGS-6-A的活化能分别为103.87 kJ/mol、153.87 kJ/mol;副反应生成四氯蔗糖-6-乙酸酯的活化能为 87.09 kJ/mol.动力学实验结果表明主反应受温度的影响更大,升高温度并且控制反应时间能有效提高目标产物TGS-6-A的收率.
AbstractList TQ013.1%TQ013.2; 蔗糖-6-乙酸酯(S-6-A)氯化制备三氯蔗糖-6-乙酸酯(TGS-6-A)是合成三氯蔗糖(TGS)的关键步骤.采用基团贡献法对氯化反应进行热力学计算,结果表明,在 372～389 K的温度范围内,该反应为放热且不可逆反应;同时对目标产物TGS-6-A的水解反应进行了热力学计算,获得了不同温度下的平衡常数计算值,与平衡常数实验值的对比进一步验证了该计算方法的可靠性;通过间歇实验研究了温度对反应速率的影响,建立了氯化连串反应动力学模型.在所研究温度范围内,主反应生成二氯蔗糖-6-乙酸酯和目标产物TGS-6-A的活化能分别为103.87 kJ/mol、153.87 kJ/mol;副反应生成四氯蔗糖-6-乙酸酯的活化能为 87.09 kJ/mol.动力学实验结果表明主反应受温度的影响更大,升高温度并且控制反应时间能有效提高目标产物TGS-6-A的收率.
Author 曹钟亚
孙伟振
赵玲
许志美
AuthorAffiliation 华东理工大学化学工程联合国家重点实验室,上海 200237%华东理工大学化学工程联合国家重点实验室,上海 200237;新疆大学化工学院,乌鲁木齐 830046
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